Question

【題目】處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:

2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol

S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=?

下列說法不正確的是

A. △H3<△H2

B. 將少量 CO 2、SO2分別通入澄清石灰水，都能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象

C. CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 相同條件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，設(shè)S(g)= S(s) △H4，則△H4<0，由蓋斯定律，△H3=△H2-△H4，所以△H3>△H2，A錯誤；B項，少量CO2和SO2都能與Ca(OH)2反應(yīng)，分別生成CaCO3和CaSO3都是難溶于水的白色沉淀，故B正確；CO2的電子式為，分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D項，①2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol，由蓋斯定律，①-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol，D正確。