【題目】防止水體污染，改善水質，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某�；瘜W興趣小組同學通過下列操作過程，回收物質，處理廢水。

根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：

（1）在實驗室進行Ⅰ操作時，需要的主要玻璃儀器有_______________。

（2）操作Ⅱ的名稱是_____________。

（3）向溶液A中需要加入過量X，X是________________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（4）上述操作回收到的固體B是________________，晶體是_________________。（兩空均寫名稱）

【答案】漏斗 燒杯 玻璃棒 蒸發(fā)結晶 Fe Fe+2Ag+=Fe2++2Ag 銀 硫酸亞鐵晶體

【解析】

廢水含有大量的Fe2+和SO42-，少量的Ag+和Na+，在廢水中加入過量Fe可置換出Ag，則固體A為Ag和Fe的混合物，再加入硫酸可得硫酸亞鐵溶液，固體B為Ag。

（1）根據(jù)以上分析，Ⅰ操作為過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）溶液B為硫酸亞鐵溶液，要得到硫酸亞鐵晶體，應進行蒸發(fā)結晶操作，答案為：蒸發(fā)結晶；

（3）由以上分析可知X為Fe，發(fā)生反應為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；

（4）固體B為銀，溶液B為硫酸亞鐵，可得到硫酸亞鐵晶體。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取28g鐵將其投入足量稀硫酸中完全溶解，

（1）產(chǎn)生氫氣多少體積？

（2）（標準狀況）參加反應的硫酸物質的量是多少？

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式___。

（2）裝置B的作用是___。

（3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成___色。

（4）當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__。

（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有__的洗氣瓶。

（6）裝置E的作用是__，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

（1）離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________

（3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上

沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2 (SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學配制240mL 1.00mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答有關問題。

（1）配制時，下列4個操作的順序是（用序號表示，每個操作只能用一次）____。

①將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入____中；

②用天平準確稱取____g Na2CO3固體，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解；

③塞上瓶塞，顛倒搖勻；

④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度____處，改用____加水至溶液凹液面與刻度線相切。

（2）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度____（選填“是”或“不是”）1.00mol·L-1，理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質均為a g，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為a g的是（ ）

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

(3)寫出下列化學反應的方程式。

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：________________________________________。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：__________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4℃時，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl氣體，所得鹽酸密度為1.18g·mL﹣1。下列有關說法不正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質的量濃度為15mol·L﹣1

B.該鹽酸溶質的質量分數(shù)為35.4%

C.該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算)

D.相同條件下，一定量水中溶解HCl氣體越多，所得鹽酸密度越大

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