Question

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制取粗銅、綠礬

(FeSO₄·7H₂O)和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫化學式)。

(2)配平下列方程式

MnO＋____SO₂＋____H₂O===____Mn^2＋＋____SO＋____H^＋

(3)為了分析產品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用 1.000×10^－1 mol·L^－1的KMnO₄標準溶液進行滴定(MnO被還原為Mn^2＋)。

請回答下列問題：

①滴定時，KMnO₄標準溶液應盛放在______________中(填儀器名稱)。

②若到達滴定終點消耗KMnO₄標準溶液的體積為25.00 mL，則該產品中鐵元素的質量分數為________。

Answer 1

答案　(1)H₂SO₄(或KHSO₄)

(2)2　5　2　2　5　4

(3)①酸式滴定管�、�14%

解析　根據廢棄固體的成分及流程，氣體A為SO₂，固體B中含有CuO、Fe₂O₃，溶液B中含有KAlO₂、K₂SiO₃，試劑X為H₂SO₄(或KHSO₄)，固體C為H₂SiO₃；加入過量鐵屑后，固體D為Cu、Fe，溶液D為FeSO₄；(3)滴定反應的離子方程式為MnO＋5Fe^2＋＋8H^＋===Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O，在20.0 g樣品中，n(Fe^2＋)＝25.00×10^－3 L×1.000×10^－1 mol·L^－1×5×＝0.05 mol，其質量分數為×100%＝14%。