決定化學反應速率的根本因素是（　�。�
A．溫度和壓強
B．化學反應的平衡常數(shù)的大小
C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．化學反應進行的限度
決定化學反應速率的根本原因是反應物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應速率的外界因素．
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2+O22SO3的平衡體系中，加入由18O構成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O含量______________（填“增加”“減少”或“不移動”），其原因是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　�。�
A．煉鋼B．食物腐敗C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應速率加快的是（　�。�
A．通入水蒸氣B．縮小容器體積
C．分離出CO2D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是（　�。�
A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強
C．增大C的物質(zhì)的量D．增加A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．催化劑是通過降低反應所需的活化能來增大反應速率的
B．對于有氣體參加的反應，壓強增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，發(fā)生有效碰撞的機會增多，反應速率加快
C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞
D．光、電磁波、超聲波等因素會對反應速率產(chǎn)生影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將影響反應速率條件的編號填在空格處．
實例影響條件
1．食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期______
2．實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應______
3．用H2O2分解制O2時，加入MnO2______
4．實驗室制取H2時，用較濃的硫酸與Zn粒反應______
A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O2?2SO3是工業(yè)上制造硫酸重要反應之一．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，2molSO2和1molO2能夠生成2molSO3

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