Question

4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K_300°C＞K_350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）達(dá)到平衡時(shí)v（NO）為0.002mol/（L．s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO₂）=2v（O₂）                           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2       d．容器內(nèi)密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化．

Answer 1

分析 對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)達(dá)到3s時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、含量不變，以此解答該題．

解答 解：（1）由2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）可知平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，K_300°C＞K_350°C，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$； 放；
（2）達(dá)到平衡時(shí)v（NO）=$\frac{\frac{0.020mol-0.08mol}{2L}}{3s}$=0.002mol/（L．s），
故答案為：0.002mol/（L．s）；
（3）a．v（NO₂）=2v（O₂），不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故a錯(cuò)誤；
b．因反應(yīng)前后的體積不等，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；
 d．因氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，容器內(nèi)密度保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，可說(shuō)明濃度不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確．
故答案為：be．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大．