【題目】20202月,國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了阿比多爾這個藥物。其中間體I的合成路線如下:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是 _____。

2I中含氧官能團名稱是_____

3)③、⑦的反應(yīng)類型分別是 _____________、 __________

4)②的化學方程式為_________________________。

5D的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_______種。

a. 含有苯環(huán) b.含有-NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為126的為____________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。

6)已知:①當苯環(huán)有RCOO-、烴基時,新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ;原有基團為-COOH時,新導入的基團進入原有基團的間位。②苯酚、苯胺()易氧化。設(shè)計以為原料制備的合成路線(無機試劑任用)__________________

【答案】 酯基 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) +CH3COCl+HCl 14

【解析】

根據(jù)E分析得到AB為硝化反應(yīng),硝基位于A中-OH的對位,AB為取代反應(yīng),BC發(fā)生取代反應(yīng)生C,CD為-NO2變?yōu)椋?/span>NH2,DE是-NH2O=C—反應(yīng)生成1個水,EF是形成環(huán),FGFNH形成NCH3,根據(jù)I的結(jié)構(gòu)得到GH發(fā)生取代反應(yīng),據(jù)此解答。

1)根據(jù)分析得到A為苯酚,即A的結(jié)構(gòu)簡式是;故答案為:。

2)根據(jù)I的結(jié)構(gòu)分析得到I中含氧官能團名稱是酯基;故答案為:酯基。

3)③是-NO2變?yōu)椋?/span>NH2,發(fā)生還原反應(yīng),⑦是溴原子取代苯環(huán)上的氫原子,為取代反應(yīng);故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng)。

4)反應(yīng)②是取代反應(yīng),因此反應(yīng)的化學方程式為+CH3COCl+HCl;故答案為:+CH3COCl+HCl。

5D的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán),還含有-NO2,則兩個碳為乙基,則有鄰、間、對三種;一個為甲基,一個為-CH2NO2,則有鄰、間、對三種;兩個甲基,一個-NO2,兩個甲基在鄰位,有兩種,兩甲基在間位,有三種,兩個甲基在對位,有一個取代基,一種-CH2CH2NO2,一種-CH(CH3)NO2,共14種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為126的為;故答案為:14。

6)根據(jù)已知信息在濃硝酸、濃硫酸加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成,在酸性高錳酸鉀作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成,在鐵、氯化銨作用下反應(yīng)生成

在氫氧化鈉作用下水解,再酸化得到;故答案為:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,試回答下列問題:

(1)聚苯乙烯的分子式為__________,鏈節(jié)是____________,單體是_________________

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)52000,則該高聚物的聚合度________

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為______,該反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SPC2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3H2O2的雙重性質(zhì),廣泛應(yīng)用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)步驟I產(chǎn)生的濾渣為__________________(填名稱)。

2)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。其中生成的__________(填化學式)可以循環(huán)使用。

3)步驟V中,合成時需選擇溫度為15℃,其原因是_____________________。

4)抽濾后用乙醇洗滌的作用是_______________________________________。

5SPC的保存方法是______________________________。

6)過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子,該氧原子非;顫姡Q為活性氧。稱量0.1600 g樣品,置于250 mL錐形瓶中,并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1KMnO4標準溶液滴定,滴定至終點時溶液顏色為_____,且半分鐘內(nèi)不恢復為原來的顏色,進行三次平行實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如圖所示。

提示:Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去;

.(代表烴基);

Ⅲ.(、代表烴基)。

(1)氯貝特的分子式為_____________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

(3)要實現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達到目的的是_________(填選項字母)。

a. b. c. d.

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件的甲的同分異構(gòu)體有________(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于13,三取代苯;②屬于酯類且既能與溶液反應(yīng)顯色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③該同分異構(gòu)體最多能與反應(yīng)。

(5)寫出B與足量溶液反應(yīng)的化學方程式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成(或折開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol):P—P198,P—O360,OO498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH

A.1 638 kJ/molB.1 638 kJ/molC.126 kJ/molD.126 kJ/mol

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【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題:

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是_____(填元素符號)它的基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

(2)表中元素①的 6 個原子與元素③的 6 個原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為________,其中元素③的原子的雜化類型為_____;①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學式為______,其立體構(gòu)型為_________。

(3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1,該元素原子的電子層上未成對電子數(shù)為_____;該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為_____。

(4)元素⑤的電負性_____④元素的電負性(選填>=、<下同);元素⑥的第一電離能_____原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程_____。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物,請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.燃燒熱的數(shù)值都會隨反應(yīng)物的用量不同而改變,故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(gH=akJ/mol;2C(s)+2O2(g)=2CO(gH=bkJ/mol ab

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低溫條件下不能自發(fā)進行,但在高溫條件下能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題:

1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號)。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

2t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下,若100體積pH=aH2SO4溶液與1體積pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數(shù)值)。

325℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:aNaHCO3;bNaClO;cCH3COONa。(已知25℃時電離常數(shù):H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8CH3COOH K=1.8×10-5

①三種溶液pH由小到大的順序為:_______________________________(填序號)。

②溶液apH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。

4)已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

a100mL蒸餾水中;

b100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;

c100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;

d100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號);b中氯離子的濃度為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?

1)已知COH2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1,則ΔH=__。

2)在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2molCO0.4molH2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得T1℃和T2℃下,甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

時間

溫度/℃

10min

20min

30min

40min

50min

60min

T1

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

T2

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

①由上述數(shù)據(jù)可以判斷:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。

T1℃時,020minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

③該反應(yīng)在T1℃達到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。

A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器容積

D.分離出甲醇

E.增加CO的濃度

3)若保持T2℃不變,起始時加入COH2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時,仍與原平衡等效,則a、b、c應(yīng)滿足的條件:__

4)當反應(yīng)在T1℃進行20min時,迅速將0.02molCO、0.04molH2、0.18molCH3OH同時投入體系中,同時將反應(yīng)體積擴大為原來的2倍,反應(yīng)在40min時達到平衡,請在圖中畫出2040min內(nèi)容器中H2濃度的變化趨勢曲線___。

5)在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負極的電極反應(yīng)式為__;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為__(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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