【題目】下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是( )

A.向溶液中加入等體積NaOH溶液，測得溶液中，則水的電離程度比純水的大

B.時，的溶液中由水電離出的

C.等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中，前者小于后者

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，

【答案】D

【解析】

A、溶液中加入等體積溶液，得到等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，則水的電離程度比純水的小，故A錯誤；

B、的溶液，，而溶液中氫氧根離子全部來自于水的電離，所以水電離出的，故B錯誤；

C、是強電解質(zhì)完全電離，而是弱電解質(zhì)只有極少部分電離，所以前者大于后者，故C錯誤；

D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，兩者恰好完全反應生成氯化銨，根據(jù)電荷守恒，，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容器內(nèi)進行某一反應，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )

A. 反應的化學方程式一定為2MN

B. 時，逆反應速率一定大于正反應速率

C. 時，反應達到了化學平衡狀態(tài)

D. 時，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應只向正方向進行B.t2時，反應未達到限度

C.t2～t3，反應已停止D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

（1）3～9min內(nèi)，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1（即圖中交點）

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol CO2

D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉化率為________

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一個平面上

B.1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、1mol

C.醋酸和軟脂酸互為同系物，和也一定互為同系物

D.蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛生成沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關系，不正確的是( )

A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的

B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小關系：

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是(　　)

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B

B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2

C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似

D. 晶胞中的K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)合成尿素時常用與作原料進行生產(chǎn)．

如圖為合成氨反應，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)圖象．

若分別用和表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則 ______ 填“”、“”或“”．

在、下，的轉化率為

______ 計算結果保留小數(shù)點后1位．

將氨水與的鹽酸等體積混合，若反應后混合溶液顯堿性，則反應混合液中各離子濃度由大到小的順序為 ______ ．

與 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

與 反應生成尿素的熱化學方程式為 ______ ．

工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序號

A.升高溫度 加入催化劑 將尿素及時分離出去 增大反應體系的壓強

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：

已知總反應的速率通常由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的速率由第 ______ 步反應決定．

反應進行到10min時測得的物質(zhì)的量如圖所示，則用表示的第一步反應的速率 ______ ．

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