Question

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

Answer 1

D

試題分析：A.把SO₂通入到紫色石蕊試液中，由于SO₂與水反應(yīng)產(chǎn)生了H₂SO₃，溶液顯酸性，所以溶液變?yōu)榧t色。這是酸性氧化物的性質(zhì)。錯誤。B. 把少量的溴水滴入到FeCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Br₂=Fe³⁺+2Br^-.,把少量的溴水滴入到NaI溶液中發(fā)生反應(yīng)2I^-+Br₂=I₂+2Br^-。當(dāng)再分別滴加CCl₄時，由于鹵素單質(zhì)I₂在CCl₄中的溶解度比在水中的大，而水與四氯化碳又互不相溶。所以振蕩并靜止后，原來NaI溶液的下層為紅色，而原來FeCl₂的下層認(rèn)為無色。這只能證明還原性Fe²⁺>Br-，I->Br-。至于Fe²⁺和I-的還原性那個更強(qiáng)，則不能說明。錯誤。C.某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體通入到澄清的石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，就證明該氣體為CO₂，但能產(chǎn)生CO₂氣體的可能是碳酸鹽也可能是碳酸氫鹽。因此判斷錯誤。D.根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生了更多的紅棕色的NO₂氣體，所以紅棕色加深。正確。