19．下列敘述正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬堿B．C02、SO2均屬酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

分析 A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；
B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
C、根據(jù)電離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸分析；
D、根據(jù)銨鹽所含元素種類判斷．

解答 解：A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯誤；
B、C02、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；
C、離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H+離子，但同時也電離出Na+離子，屬于鹽，故C錯誤；
D、銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查酸堿鹽以及氧化物的概念及其相互關(guān)系，題目難度不大，本題注意準確把握有關(guān)概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1mol氣體其體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)所含分子數(shù)目?③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量（　�。�
A．①②B．③C．②③D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．35Cl和37ClB．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．甲烷和丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1  其中，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)為：H-H  436kJ•mol-1，Cl-Cl 247kJ•mol-1．  則H-Cl鍵能為434kJ•mol-1．
（2）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：可吸入顆粒．
②燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是尿素．
③煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．等質(zhì)量的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)相等
C．1L氮氣一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆 （NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K300℃＞K350℃；25℃時，生成1mol NO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8KJ/mol．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體          b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2與鹽酸            Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液   Na2CO3溶液與NaHSO4溶液
D．石灰石與硝酸       生石灰與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過程中HCrO4-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O；
（2）當沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要
條件之一，通入壓縮空氣的目的是攪拌，、將Fe2+氧化為Fe3+；．在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補的物質(zhì)可能為：AD．（填字母）
A．FeSO4 B．Cu   C．H2O2 D．Fe
（3）已知三價鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)清液達標排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為Cr（OH）3轉(zhuǎn)化為可溶性的Cr（OH）4-．

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