Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如下圖所示 。
 
回答下列問題：
①混合物中NaOH質量為         ；   ②混合物中AlCl₃的物質的量為         ；
③混合物中MgCl₂的物質的量為         ；④P點所示的鹽酸體積為              。

Answer 1

①2.6g；    ②0.01mol；③  0.01mol；④ 130ml

試題分析：同圖像可知當加入10mL鹽酸時，沉淀質量不變化，發(fā)生反應為OH^-+H⁺=H₂O。說明氫氧化鈉、氯化鋁、氯化鎂溶于水生成氫氧化鎂沉淀、NaAlO₂，同時氫氧化鈉過量。當再加入20mL時，產生沉淀至質量最大，繼續(xù)加入鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁溶解。(1)中和過量OH^-需要10mL鹽酸，所以過量NaOH0.005mol；生成0.58gMg(OH)₂需要NaOH0.02mol；20mL鹽酸與AlO₂^-恰好生成Al(OH)₃沉淀，所以n(AlO₂^-)=0.01mol，原混合物中AlCl₃物質的量為0.01mol，Al³⁺生成AlO₂^-需要NaOH0.04mol，所以原固體中NaOH物質的量為0.065mol。由鎂元素守恒知原混合物中氯化鎂為0.01mol。溶解0.01molMg(OH)₂和0.01molAl(OH)₃共需要鹽酸0.05mol，體積為100mL，所以P點為130mL。
點評：本題關鍵是起始時向濁液中加入10mL鹽酸時沉淀質量不變，說明氯化鎂、氯化鋁、氫氧化鈉固體溶于水時氫氧化鈉過量，10mL鹽酸中和過量氫氧化鈉。