下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是
A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
C

試題分析：A、HCO3-與 NH4+和Al3+能發(fā)生雙水解不能大量共存。故錯(cuò)
B、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，AlO2-能與酸反應(yīng)，該組離子一定不能大量共存，故錯(cuò)誤；
C、堿性物質(zhì)使紅色石蕊試紙變藍(lán)，SO32-、CO32-、Na+、K+都能在堿性溶液中共存。
D、PH=1的溶液顯酸性，NO3-在酸性中具有氧化性將Fe2+氧化成三價(jià)鐵離子，故錯(cuò)
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確題中信息的挖掘和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，并熟悉離子不能共存的常見(jiàn)的原因即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開(kāi)五種離子。則溶液①、②、③、④是(     )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，可能大量共存于無(wú)色溶液中的是
A．Na+、H+、CO32－、NO3－B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是 (     )
A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  (     )         
A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃時(shí)，pH =4.75、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：
c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="3" c (Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-、
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
請(qǐng)回答：
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱 酸                                                     。
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol／L     (選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是       
A．前者大B．后者大C．二者相等D．無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)＝          mol／L
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。 c(Na+)－c(A—)＝      mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過(guò)下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：
物 質(zhì)
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
（1）試劑A可以選用                (填字母)
a. H2O2            b.氯水              c.酸性高錳酸鉀
（2）Cu(OH)2的作用是                ，還可以用            （填一種試劑）代替；
（3）操作2包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次為         、         和過(guò)濾；
（4）某興趣小組在對(duì)實(shí)驗(yàn)得到的膽礬進(jìn)行結(jié)晶水實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，小組成員經(jīng)過(guò)討論，采用以下方案：先對(duì)一定質(zhì)量的膽礬灼燒失水，將加熱后的固體放在干燥器中冷卻，再測(cè)定出剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)固體質(zhì)量變化計(jì)算水的質(zhì)量，從而求算膽礬中的結(jié)晶水。
①加熱所用到的儀器除了酒精燈、三角架之外還有                       。
②如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得的結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有              （寫出一種可能，忽律操作引起的誤差）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在水溶液中可以大量共存的離子組是   （   ）
A．H+、K+、CO32-、OH-B．Na+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Ba2+、OH-、SO42-D．NH4+、Ag+、Cl-、OH-

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