Question

（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl₂溶液0.5L，Cl^﹣的物質的量濃度為　　mol/L．

（2）標準狀況下，33.6L的HCl所具有的物質的量為　　mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為　　mol/L．

（3）8gNaOH溶于　　 g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子．

Answer 1

考點：

物質的量的相關計算．

專題：

計算題．

分析：

（1）氯化鈣中鈣離子濃度與氯化鈣濃度之比為2：1；

（2）n=，C=；

（3）n（NaOH）==0.2mol，要使每10個水分子中溶有一個鈉離子，則水的物質的量與氫氧化鈉的物質的量之比為10：1，再根據(jù)m=nM計算水的質量．

解答：

解：（1）氯化鈣中鈣離子濃度與氯化鈣濃度之比為2：1，氯化鈣的濃度是1mol/L，則氯離子的濃度是2mol/L，故答案為：2；

（2）n===1.5mol，C===0.5mol/L，

故答案為：1.5；0.5；

（3）n（NaOH）==0.2mol，要使每10個水分子中溶有一個鈉離子，則水的物質的量與氫氧化鈉的物質的量之比為10：1，再根據(jù)m=nM計算水的質量．

n（NaOH）==0.2mol，要使每10個水分子中溶有一個鈉離子，則水的物質的量與氫氧化鈉的物質的量之比為10：1，

水的質量m=nM=0.2mol×10×18g/mol=36g，

故答案為：36．

點評：

本題考查了物質的量的計算，根據(jù)基本公式中各個物理量的關系進行計算，注意（1）中化合物與化合物中各種元素之間的關系，為易錯點．