Question

在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

Answer 1

分析：在反應(yīng)3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S→K₂S，化合價(jià)降低，被還原，S→K₂SO₃，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答：解：在反應(yīng)3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應(yīng)中S→K₂S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，
S→K₂SO₃，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，
由生成物可知，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1：2．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為．