【題目】21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡,下列不屬于新能源的是( )

A.電力B.核能C.太陽(yáng)能D.氫能

【答案】A

【解析】

新能源指氫能、太陽(yáng)能、地?zé)崮、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等,電力屬于傳統(tǒng)能源,故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生

C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能發(fā)生

D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而____。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需使用下列儀器中的____

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去____(填離子符號(hào)),此時(shí),溶液中該離子的濃度為__mol·L-1。加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽(yáng)離子中______完全沉淀,____(填離子符號(hào))部分沉淀。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是____。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9, Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39

(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2Cr+2HCr2+H2O Ba2++CrBaCrO4

步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,讀數(shù)時(shí)應(yīng)精確到____mL。BaCl2溶液的濃度為____mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2+濃度測(cè)量值將____(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是( )

A.K與反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)

B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

C.K與生成物的濃度有關(guān)

D.K與溫度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用共價(jià)鍵鍵能解釋的是

A. 氯化氫的沸點(diǎn)低于溴化氫 B. 金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅

C. 氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D. 甲烷是正四面體型分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

A. 氧化性:Cu2+>Fe2+ B. 酸性:HI>HCl

C. 共用電子對(duì)偏移程度:N-H鍵>C-H D. 堿性:NaOH>Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定) ( )

A. 若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,則可制得氯氣2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,則可制得氯氣2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng),則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化,則可制得氯氣2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g

1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為__________mol。

2)甲室中NH3H2的物質(zhì)的量之比為____________。

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