下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者
A．①②③④B．②③④C．③④D．②④
C

試題分析：①只能說明溶液呈堿性，不能說明一水合氨是強(qiáng)堿還是弱堿，故錯誤；②只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故錯誤；③說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，故一水合氨是弱堿；④能說明氨水中還有未電離的一水合氨，故是弱堿；故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強(qiáng)，對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（　�。�
A．Cu(NO3)2=Cu2++N
O-3
B．NaHCO3=Na++H++C
O2-3
C．Ca(OH)2=Ca2++(OH
)-2
D．HCl=H++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．K2CO3═K2++CO32-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-D．FeCl3═Fe2++3Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是
A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（     ）
A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是
A．若a≤b，混合液的pH一定小于7
B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)
C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立
D．當(dāng)混合液的pH＞7時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列說法不正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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