【題目】短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7,則X為( )

A. C B. N C. S D. Cl

【答案】D

【解析】短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7,則X最高價(jià)為+7,則X為Cl,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列8種物質(zhì):甲烷;苯;聚乙烯;環(huán)己烯;2-丁炔;環(huán)己烷;

鄰二甲苯;乙醇;乙醛;甲酸乙酯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )

A③④⑤⑧ B④⑤⑦⑧⑨ C④⑤⑨ D④⑤⑨⑩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示反應(yīng)Ag+BgnCg+Q (Q>0),在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線.下列有關(guān)敘述正確的是

A. 反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始

B. n=2,其它條件相同,ab的壓強(qiáng)大

C. 若其它條件相同,ab的溫度高

D. a表示有催化劑,b表示無(wú)催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某燃料電池的工作原理如圖所示,該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí)K+向石墨Ⅰ電極遷移

B. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng):NO2-e- +NO=N2O5

C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng),Y為NO

D. 相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B. 水、氨氣 C. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______,其作用為___________________。

(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______。

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。

③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果______________________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與_______同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

(3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q  (Q>0)

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_________

(2)降低溫度,該反應(yīng)K_________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________,正反應(yīng)速度_________(以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________

據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因_____________________(用文字表達(dá));10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))

A.加了催化劑 B.縮小容器體積

C.降低溫度 D.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)只含有離子鍵的是

A. CO2B. Na2SC. H2SO4D. KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)達(dá)到平衡后,若將容器體積縮小一半,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(
A.v(正)減小,v(逆)增大
B.v(正)增大,v(逆)減小
C.v(正)、v(逆)都減小
D.v(正)、v(逆)都增大

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