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【題目】同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，則的值可以表示

A. 甲與乙的相對分子質量之比

B. 等質量的甲和乙的分子個數之比

C. 同溫同壓下甲與乙的物質的量之比

D. 同溫同壓下，等質量的甲與乙的壓強之比

【答案】A

【解析】同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，則它們的物質的量和分子數也是相同的。根據阿伏加德羅定律，在同溫同壓同體積條件下，不同氣體的質量之比（x:y）等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的相對分子質量之比，還等于它們的密度之比。綜上所述，A正確；B. 等質量的甲和乙的分子個數之比等于物質的量之比，與它們的摩爾質量成反比，B不正確；C. 同溫同壓下甲與乙的物質的量之比為1:1，C不正確；D. 同溫同壓下，等質量的甲與乙的壓強之比等于1:1，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如下)，判斷下列說法正確的是

A. 從第③步到第⑤步的目的是為了富集

B. 在第②步中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量轉換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

D. 除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D.10 g 98%的硫酸（密度為1.84 gcm﹣3）與10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的濃度不同

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【題目】19世紀中葉，對元素周期律有重大貢獻的科學家是

A. 勒夏特列 B. 門捷列夫 C. 道爾頓 D. 拉瓦錫

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【題目】在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是（ ）
①在點燃H2 ， CO，CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人．
A.⑤⑥
B.①②③
C.①②③④⑥
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系

能量的變化

n（CO）

n（H2O）

n（CO2）

n（H2）

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 若容器①中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用CO表示的平均反應速率υ（CO）= 4.0×10﹣2 mol/（L·min）

B. 容器③中，開始時υ（CO）生成＞υ（CO）消耗

C. 達平衡過程體系能量的變化：Q1= 4Q2

D. 平衡時，①與②容器中CO的體積分數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過程的自發(fā)性的作用是

A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生

C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應

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【題目】氨堿法與侯氏制堿法的生產工藝中，相同的是( )

A. 主反應原理B. 副產品

C. 食鹽利用率D. 循環(huán)物質

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【題目】根據我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是

A.98g硫酸的摩爾數為1 mol

B.氧的摩爾質量為32g/mol

C.某硫酸中H2SO4的質量分數為0．60

D.阿伏加德羅常數約為6.02×1023個

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