【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C．(H2) = 2 (HI) D．氣體的顏色不再變化

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以氣體的平均分子量不再變化不能用來(lái)判斷平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)只受溫度影響，不能用來(lái)判斷平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、沒(méi)有正逆兩個(gè)方向，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氣體的顏色不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 激光 B. 焰色反應(yīng) C. 原子光譜 D. 燃燒放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
B.二氧化碳和CaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀
C.二氧化硅和燒堿溶液反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱
D.在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)為

A. 18 B. 32 C. 50 D. 72

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術(shù)與氫氣燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A 區(qū)pH增大

B． 圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C． c是正極，電極上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D． 當(dāng)有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C平衡時(shí)的濃度為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見(jiàn)化合物在常溫下為液態(tài)。

(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。

(2)常溫下，F的單質(zhì)能與由A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3) E與F的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價(jià)。BF3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中

（1） 是還原劑， 是還原產(chǎn)物。

（2） 該反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，被氧化的HCl的質(zhì)量為 g。

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