【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

【答案】C
【解析】解：A、若閉合K1 ， 該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+ ， 故A錯(cuò)誤； B、若閉合K1 ， 該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；
C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；
D、K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽(yáng)極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示．
（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ， 一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測(cè)得n （H2）隨時(shí)間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ， 其中SO2體現(xiàn)的是性．
（3）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是 ．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4﹣δ）是反應(yīng)②的良好的催化劑．實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
Ⅱ．調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時(shí)
Ⅲ．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮?dú)獗Ｗo(hù)下、1223K時(shí)煅燒CuFe2O4 ， 得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式
②研究發(fā)現(xiàn)：

溫度

元素存在形式

1200﹣1350K

Fe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+

計(jì)算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為 ．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用如圖3所示原理進(jìn)行反應(yīng)．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ． 請(qǐng)用文字說(shuō)明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2O
B.CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓
C.氯氣溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJmol﹣1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJmol﹣1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=kJmol﹣1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3 ， 然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（ClO3）26H2O的純度，做如下試驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100molL﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O的純度為（用百分號(hào)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ．
①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4 ， Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ， 原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2 ， Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是
（6）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本保持不變
B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，不顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A.汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO N2+2CO2
B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)椋?/span> ）
A.向左移動(dòng)
B.向右移動(dòng)
C.不移動(dòng)
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①M(fèi)gCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金剛石 ⑨NaOH ⑩SiO2

(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是__________。

(2)屬于分子晶體的是____________。

(3)屬于原子晶體的是_________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液

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