置換反應(yīng)的通式可表示為如圖:單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請回答下列問題:
(1)單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬,單質(zhì)乙是最輕的氣體,寫出離子方程式:
 

(2)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)若乙是一種紅色金屬單質(zhì),化合物B的溶液呈淺綠色,則該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種白色金屬氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(6)若化合物B為黑色磁性晶體,氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
考點:無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬,應(yīng)為Fe,單質(zhì)乙是最輕的氣體,應(yīng)為H2,則甲與化合物的反應(yīng)為鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng);
(2)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,且為置換反應(yīng),則A為H2O,甲為Na,乙為H2,B為NaOH;
(3)若乙是一種紅色金屬單質(zhì),應(yīng)為Cu,化合物B的溶液呈淺綠色,則溶液中含有Fe2+,甲和化合物A的反應(yīng)為鐵置換銅的反應(yīng);
(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,常見反應(yīng)為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;
(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種白色金屬氧化物,應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng);
(6)若化合物B為黑色磁性晶體,氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒,B為Fe3O4,乙為H2,甲和化合物A的反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng).
解答: 解:(1)單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬,應(yīng)為Fe,單質(zhì)乙是最輕的氣體,應(yīng)為H2,則甲與化合物的反應(yīng)為鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,且為置換反應(yīng),則A為H2O,甲為Na,乙為H2,B為NaOH,反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(3)若乙是一種紅色金屬單質(zhì),應(yīng)為Cu,化合物B的溶液呈淺綠色,則溶液中含有Fe2+,甲和化合物A的反應(yīng)為鐵置換銅的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故答案為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,常見反應(yīng)為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,故答案為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;
(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種白色金屬氧化物,應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C,
故答案為:2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C;
(6)若化合物B為黑色磁性晶體,氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒,B為Fe3O4,乙為H2,甲和化合物A的反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2,
故答案為:3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
點評:本題以置換反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的推斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,物質(zhì)間的置換反應(yīng)類型有:金屬間的置換反應(yīng)、非金屬間的置換反應(yīng)、金屬和非金屬之間的置換反應(yīng),難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B、化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小
C、吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生
D、放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)報道,2002年10月26日,俄羅斯特種 部隊在解救人質(zhì)時,除使用了非致命武器芬太奴外,還使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷,若氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3,則沸點不同的上述氟烷有(  )
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:用惰性電極電解某鹽X的溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:X+H2O
電解
 A(單質(zhì))+B(單質(zhì))+Y(化合物)
(1)若組成X的元素均為短周期元素,且A、B均為氣體,其在相同條件下體積比為1:1,產(chǎn)物之間可以發(fā)生下列反應(yīng)(變化中的水略去):寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
 
;②
 

(2)若A為紅色固體,A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A摩爾質(zhì)量相同的氣體.
①寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式:
 
;
②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol A2(OH)2CO3后,恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2溶解),則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

(3)若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
Ⅰ.A+Y(濃)→X+C(氣體)+H2O;Ⅱ.A+Y(。鶻+D(氣體)+H2O;
Ⅲ.M+O2→D(氣體)+H2O.
①已知:組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14:3,則實驗室制備M氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
.檢驗M的方法是
 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,27gA完全溶于一定濃度的Y溶液時,產(chǎn)生2.8L氣體,將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中,再通入
 
L氣體B,水才能恰好充滿量筒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列常用物質(zhì):A.碳酸氫鈉  B.阿司匹林  C.葡萄糖  D.苯甲酸鈉  E.檸檬黃
請用字母填空:
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
,可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是
 
,可用作食品防腐劑的是
 
,常用作食品著色劑的是
 
,常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在下列反應(yīng)中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑.其中(填序號):
①水是氧化劑的是
 
,②水是還原劑的是
 
,③水既是氧化劑,又是還原劑的是
 
,④水既不是氧化劑,又不是還原劑的是
 

(2)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應(yīng)并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 
,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個時,則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知甲丙氣體是單質(zhì),其中甲是密度最小的氣體,丙氣體是黃綠色氣體,乙氣體極易溶于水得到B溶液.

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A
 
;乙
 

(2)寫出B溶液與金屬A反應(yīng)的離子方程式
 
;寫出D溶液加入氯水的化學(xué)方程式
 

(3)溶液D中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面的四幅圖與所給的四個反應(yīng)有一一對應(yīng)關(guān)系,請你找出來并填入下面的表格中:
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q       
②H2+Cl2 
點燃
 2HCl+Q
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q          
④Ba(OH)2?8H2O→Ba(OH)2+8H2O-Q
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液,一瓶是稀鹽酸,另一瓶是NaAlO2溶液,為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實驗:
①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液,立即產(chǎn)生沉淀;而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液,開始并無沉淀,一段時間后產(chǎn)生沉淀.
②取40mL乙溶液,向其中緩慢滴入甲溶液20mL,共產(chǎn)生沉淀3.12g.
(1)甲盛裝的是
 

(2)若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量,先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 
、
 

(3)②中沉淀的物質(zhì)的量為:
 
mol,甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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