Question

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1鹽酸、3mol?L^-1鹽酸、酚酞試液；其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中	鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中	劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中可以說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是

熔化成閃亮的小球

（2）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是

反應(yīng)物的性質(zhì)

（3）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

由實(shí)驗(yàn)③可以得出非金屬性氯

強(qiáng)于

硫（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？

否

（填“是”或“否”），通過實(shí)驗(yàn)④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是

增大反應(yīng)物的濃度

或

增大固體反應(yīng)物的表面積

．

Answer 1

分析：（1）在沒有加熱的條件下，鈉與水反應(yīng)熔化成閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)橹饕�原因�?br />（3）元素的非金屬性強(qiáng)弱可通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)驗(yàn)證；
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度以及表面積等因素．

解答：解：（1）鈉塊浮在水面上，說明鈉的密度比水小，熔化成閃亮的小球，說明該反應(yīng)放熱，并且鈉的熔點(diǎn)較低，
故答案為：熔化成閃亮的小球；
（2）在相同條件下反應(yīng)，物質(zhì)的自身性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同，由于鎂較鋁活潑，則鎂與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故答案為：反應(yīng)物的性質(zhì)；
（3）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則Cl的非金屬性較S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，可發(fā)生：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，
故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；強(qiáng)于；
（4）由于鋁粉的表面積較大，鹽酸的濃度較大，易與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與濃度和表面積有關(guān)，故答案為：否；增大反應(yīng)物的濃度；增大固體反應(yīng)物的表面積．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究，題目難度中等，注意影響物質(zhì)性質(zhì)的主要因素為物質(zhì)自身化學(xué)性質(zhì)．