Question

在溫度為830 K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性CO＋H₂OH₂＋CO₂，若起始濃度c(CO)為2 mol·L^－1、c(H₂O)為3 mol·L^－1，反應達平衡時，c(H₂)＝1.2 mol·L^－1；如果c(CO)不變而將H₂O的起始濃度加大到6 mol·L^－1．則平衡時c(CO)＝0.5 mol·L^－1．請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫以下空白：

設830 K時，起始濃度c(CO)為a mol·L^－1，c(H₂O)為b mol·L^－1，反應達平衡時c(H₂)為c mol·L^－1

①當b不變，a減小，重新達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________，H₂O的轉(zhuǎn)化率________(均填“提高”、“降低”或“不變”)；

②當a＝5，c＝時，b＝________；

③當a＝b時，＝________；

④當b＝4，c＝2時，a＝________；

⑤用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式：________．

Answer 1

答案：
解析：
提示：

利用平衡常數(shù)的計算式，得出起始時反應物濃度與平衡濃度的關系，再代入特殊情況下的某些物質(zhì)的濃度，就可以得出其他物質(zhì)的濃度．