Question

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）³⁰Si的原子的中子數(shù)為________________________。
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是____________________________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

Answer 1

（1）    2Al+2OH^-+2H₂O=+3H₂↑
（2）16
（3）HCl
（4）CO₂
（5）25%

（3）根據(jù)Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，可推知Y為F，回答沸點(diǎn)時(shí)要考慮到HF中含有氫鍵。
（5）在熔渣中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O，Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O，11.0 g為SiO₂的質(zhì)量。
在濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：
FeCl₃＋3NaOH=Fe（OH）₃↓＋3NaCl
AlCl₃＋4NaOH=NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O，所得21.4 g固體為Fe（OH）₃，根據(jù)關(guān)系式：
2Fe（OH）₃～Fe₂O₃
214      160
21.4 g     m
   m="16" g
由此可知：
Al₂O₃的質(zhì)量="36.0" g-11.0 g-16.0 g="9.0" g，
故Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%。