在下列反應(yīng)中，HC1作氧化劑的是（　　）
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：HCl中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，如HCl作氧化劑，則反應(yīng)得到電子，H元素被還原，應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．
解答： 解：A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．H元素化合價(jià)降低，HCl為氧化劑，Zn為還原劑，故B正確；
C．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，涉及反應(yīng)類型和基本概念的理解，難度不大，做題時(shí)注意從元素的化合價(jià)角度判斷反應(yīng)物和生成物，以此進(jìn)行分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉與氯化銅溶液：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
B、石灰石與鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氯氣與碘化鉀溶液：Cl2+2 I-=2 I+2 Cl-
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、K2S
C、NaCl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有的氧原子數(shù)為2NA
B、7.1gCl2參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C、常溫常壓下，0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g
D、1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�
A、水泥、液態(tài)氧、鹽酸
B、水玻璃、液氯、液氨
C、石膏、溴水、熟石灰
D、干冰、鐵、磁性氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
D、離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NA
B、28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C、71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA
D、25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、硅均為第三周期元素，按要求回答下列問題：
（1）光纖傳輸?shù)靡嬗诠饫w通信和CCD圖象傳感器的應(yīng)用，其中光纖材料的化學(xué)組成是
 
（填字母）．
A．Si  B．SiO2  C．SiCl4  D．Si3N4
（2）堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質(zhì)．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將
 
（填“增大”“減少”或“不變”）．
（3）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）鎂鋁合金（Mg17Al22）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件保護(hù)下吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物M（17MgH2+12Al）在在6.0mol?L-1　HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol　Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物M與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說(shuō)明有乙炔生成
B、將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色說(shuō)明有乙烯生成
C、用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制備硝基苯
D、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-

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