精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[

D

解析試題分析：A．根據電荷守恒可知：c(H+) +c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－).錯誤。B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：HCO3-的水解作用大于電離作用。所以c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)。錯誤。C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸C(H＋)=C(OH－)=10-3mol/L,由于一水合氨是弱堿，鹽酸是強酸，所以c(氨水)＞ c(HCl) =10-3mol/L.等體積混合后，由于氨水過量，所以c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)。錯誤。D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，發(fā)生反應CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O。根據物料守恒可得①c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝2c(Na+).根據電荷守恒可得：c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(H＋)+c(Na+)，② c(Na+)= c(CH3COO－)+=c(OH－)- c(H＋)。將=②代入①式得，2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 。正確。
考點：考查溶液中的微粒濃度關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

分別將下列物質：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是

A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的鹽酸中，下列結論中正確的是（　　）。

A．若v1＝v2　c1＝c2，則混合液中c(NH4+)＝c(C1－)
B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH4+)＞c(C1－)
C．若v1＝v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
D．若混合液的pH＝7，則c1v1＞c2v2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據右下表數據，下列判斷正確的是

物質
HF
H3PO4
電離平
衡常數
K= 3.6×10—4
K1=" " 7.5×10—3
K2=" " 6.2×10—8
K3=" " 2.2×10—13
A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D．結合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，等體積的 ① pH＝2 H2SO4溶液�、�0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是

A．1:1:108:108 B．108:108:1:106 
C．108: 5×107:1:106 D．1:2:108:108 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關說法正確的是(     )

A．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH—)總是逐漸減小
B．當滴入10mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
C．當滴入20mL鹽酸時，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
D．水電離過程的熱化學方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]
B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]
C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案