若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A．N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量為107g

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A

C．標準狀況下，將2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1N_A

D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1N_A到0.2N_A之間

A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）₃的數(shù)目，故A錯誤；
B、從 Cu₂S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu₂S和CuO中的質量分數(shù)相同，無論Cu₂S和CuO物質的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；
C、Cl₂溶于水，只有部分Cl₂反應，故無法確定參加反應的氯氣的量，故C錯誤；
D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉移1個電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：浙江省金華一中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題（人教版） 題型：013

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是
[　　]
A．	氧化還原反應中，若消耗7.1 g　Cl₂，必轉移0.2N_A個電子
B．	25℃，1.01×10⁵Pa，64 g　SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
C．	N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH₄)的質量比為7∶4
D．	標準狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為N_A