【題目】某同學(xué)用食用油進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)操作

將食用油滴入水中

向食用油中滴加溴水

將少量食用油與純堿（主要成分是）溶液混合加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

食用油浮在水面上

溴水褪色

分層現(xiàn)象消失

下列關(guān)于食用油的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（ ）

A.食用油的密度比水小

B.食用油中含碳碳不飽和鍵

C.食用油在堿性條件下會(huì)水解生成可溶于水的物質(zhì)

D.食用油是一種有機(jī)酸

【答案】D

【解析】

A．食用油浮在水面上，說明食用油的密度比水小，故A正確；

B．滴加溴水，溴水退色，說明食用油中含有碳碳不飽和鍵，故B正確；

C．食用油與純堿溶液混合加熱，分層現(xiàn)象消失，純堿溶液呈堿性，說明食用油在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故C正確；

D．食用油是一種油脂，屬于酯類，不屬于有機(jī)酸，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)原溶液中所含陽離子為___。（填離子符號(hào)）陰離子濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。

（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

pH

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)。

該學(xué)生對(duì)產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。

Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。

Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因：隨著酸性的增強(qiáng)，體系的還原性增強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______(填序號(hào))。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵

D.C7H16，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。

(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測(cè)定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請(qǐng)寫出pH試紙使用方法：_____根據(jù)測(cè)量結(jié)果，甲推測(cè)等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)乙同學(xué)分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測(cè)量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測(cè)量，稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；

②人體血液酸中毒時(shí)，可注射________(填選項(xiàng))緩解；

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________

④已知25 ℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×10－4 mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時(shí)，溶液的pH=________；

(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)，查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

(1)2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過程中，膜I側(cè)所得=3，則膜I側(cè)的電極方程式為________________________。

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1_______P2，判斷的理由是____________________________。

(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見下表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母)；

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）

A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大

B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)?/span>X→Y

C.檢測(cè)結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大

D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中，待金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有后，向反應(yīng)后的溶液中加溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加，下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量

C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積為

D.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積大于300mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案