【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

【答案】A

【解析】A、濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后生成氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O），故A正確；B、未知兩溶液的體積關(guān)系，不能確定離子濃度大小，故B錯(cuò)誤；C、NaHB溶液中物料守恒式為：c（Na＋）=c（HB－）+c（H2B）+c（B2－），故C錯(cuò)誤；D、溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na＋）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如下：

已知：i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)試劑a為____________。

(3)C中含有一個(gè)六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)C→D的反應(yīng)類型為______。

(5)E→F的化學(xué)方程式是__________________。

(6)下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。

a. A能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用，光氣常溫下為無(wú)色氣，有腐草味，低溫時(shí)為黃綠色液體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，生成氯化氫。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下實(shí)驗(yàn)裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①按如圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后加裝實(shí)驗(yàn)藥品；

②打開活塞a.，向A中緩慢通入干燥的熱空氣；

③一段時(shí)間后，裝置D中溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性的方法：___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2］外，還有NH4Cl生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為：___。

(7)實(shí)驗(yàn)后，將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶，再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì))，測(cè)定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”；錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體，陶瓷電容器在宇航、導(dǎo)彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

（1）在生產(chǎn)過(guò)程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是___。

（2）“堿浸”過(guò)程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L，其理由是___。

（3）“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___；“氧化”的溫度控制在60℃～70℃之間，其原因是___。

（4）“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)為___。

（6）常溫下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2時(shí)，pH=___。（已知：H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.常見X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.單質(zhì)Y與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物一定呈淡黃色

D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分為鐵、銅、硫三種元素組成的化合物）為基本原料，通過(guò)一系列的冶煉可得到銅、鐵、SO2、SO3、H2SO4等物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為____________，基態(tài)硫原子的核外電子共有_______種不同的能量。硫元素所在周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的雜化軌道類型為sp3的物質(zhì)是________，SO2的分子構(gòu)型是____________，屬于非極性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu2+易與水形成［Cu(H2O)6］2+而顯藍(lán)色，向相應(yīng)的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，則［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位數(shù)是________________，氧銅配位鍵與氮銅配位鍵相比，較穩(wěn)定的是___________________。

（4）氧化銅的熔點(diǎn)為1326℃、沸點(diǎn)為1800℃；氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃、沸點(diǎn)為1100℃，試解釋導(dǎo)致這種差異最可能的原因是___________。

（5）由鐵、銅、硫形成的某種化合物的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____________。若晶體密度為dg·cm﹣3，則晶胞的高h=_______pm（寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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同步練習(xí)冊(cè)答案