Question

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHCO₃

NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

，
Al₂（SO₄）₃

Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-

．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
Fe₂O₃與稀鹽酸：

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

，
稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

（3）在下列反應(yīng)中：
A.2F₂+2H₂O═4HF+O₂        B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂      D.2H₂O═2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是

B

，水只作還原劑的是

A

．

Answer 1

分析：（1）碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成碳酸氫根離子和鈉離子；硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鋁離子和硫酸根離子；
（2）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水；稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式中化合價(jià)變化判斷水在反應(yīng)中的作用．

解答：解：（1）NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）氧化鐵是金屬氧化物，屬于堿性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）A.2F₂+2H₂O═4HF+O₂，反應(yīng)中水中的氧元素被氧化成氧氣，所以水只作還原劑；
B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，水中的氫元素被還原成氫氣，所以水只作氧化劑；
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑；
D.2H₂O═2H₂↑+O₂↑，電解水，水既是氧化劑也是還原劑，
根據(jù)以上分析，水只作氧化劑的是：B；水只作還原劑的是：A，
故答案為：B；A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)及還原劑和還原劑的判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度并不大．