通過置換反應不可能生成（　�。�
A、A12O3
B、O2
C、F2
D、C
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,化學基本反應類型
專題：鹵族元素
分析：A．鋁和部分金屬氧化物發(fā)生置換反應生成氧化鋁；
B．氟氣和水反應生成HF和氧氣；
C．氟氣最活潑，不能由其它物質(zhì)通過置換反應生成；
D．鎂和二氧化碳發(fā)生置換反應生成C．
解答： 解：A．鋁和部分金屬氧化物發(fā)生置換反應生成氧化鋁，如Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，所以能實現(xiàn)，故A不選；
B．氟氣和水反應生成HF和氧氣，方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，所以能實現(xiàn)，故B不選；
C．氟氣最活潑，在化合物中顯負化合價，不能被其它物質(zhì)氧化，所以不能由其它物質(zhì)通過置換反應生成，故C選；
D．鎂和二氧化碳發(fā)生置換反應生成C，反應方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，所以能實現(xiàn)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)之間的反應，側(cè)重考查學生發(fā)散思維能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（　�。�
A、硅芯片B、陶瓷
C、明礬D、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應的平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)值）；
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將
 
；
（3）上述過程達到平衡后，SO42-的濃度為5×10-3，則CO32-的濃度為
 
；
（4）將濃度為0.01mol/L的SrCl2溶液和濃度為0.02mol/L的Na2CO3等體積混合后溶液中Sr2+的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式只表示一種純凈物的是（　　）
A、C2H6O
B、C3H8
C、C4H10
D、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO  ③2F2+2H2O═4HF+O2 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑  ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑     ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有
 
（填序號，下同）；H2O被氧化的是
 
，H2O被還原的是
 
，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
（2）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價由
 
價變?yōu)?div id="p9i4rat" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
價，被
 
；
 
元素的原子失去電子，被
 
；若參加反應的HCl是2mol，則被氧化的HCl是
 
mol．反應轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應，且兩反應生成相同氯化物的是（　　）
A、FeB、AlC、CuD、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A、KClO3在反應中得到電子
B、H2SO4是該反應的氧化劑
C、H2C2O4在反應中被還原
D、1 mol KClO3參加反應，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）這50ml濃鹽酸中所溶解的HCl氣體在標準狀況下的體積是多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半
Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)
（1）W和X按1：1形成的化合物的電子式為
 
，晶體Z屬于
 
晶體．
（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2：1形成的化合物中反應的離子方程式為
 
．
（3）Z和CO2在一定條件下反應的化學方程式為
 
．

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