長(zhǎng)效碳酸氫銨是我國(guó)自主開(kāi)發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如下：

 


根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有___________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該洗滌操作時(shí)宜用酒精代替水洗滌，理由是____________；

(2)分離工序是將氨從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，其分離原理利用了氨的_________性質(zhì)，設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅰ的目的是_______________________________________；

(3)造氣工序包括脫硫過(guò)程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作可選用的試劑是________(填寫編號(hào))；

 A.NaHCO3溶液     B. NaOH溶液      C.Ca(OH)2溶液      D.Na2SO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)吸氨過(guò)程可以是下列裝置中的_____________(填寫編號(hào))；

               A.              B.             C.                D.

(5)索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年, 施萊信(Schlosing)就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法。寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：______________________________________； 為了進(jìn)一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：________(填寫編號(hào))；

  A. 加熱灼燒法     B. 重結(jié)晶法             C.酸中和法     D. 堿沉淀法


 （1）燒杯、漏斗、玻璃棒     (1分)     減少洗滌時(shí)固體碳酸氫銨的損失   (2分)

 （2）易液化  (2分)        提高原料氣的利用率(2分)

 （3）A  D    (2分)                   

 （4）C  D    (2分)

 （5）NH4HCO3 + NaCl =NaHCO3   + NH4Cl  (2分)    B  (2分)   【 注：樣品中可能含有NH4HCO3，所以B最合理�！�


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為                                                                                             (　　)

A．＋2                       B．＋3                       C．＋4                       D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，發(fā)生CO + NO2     CO2 + NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

         A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                        B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

         C．降溫后CO的濃度增大                 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)它。
（1）水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____________，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為_(kāi)_____________；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個(gè)等電子體(寫結(jié)構(gòu)式)_____________。
（3）水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)________。
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+·Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)。

在該離子中，存在的作用力有______________。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．離子鍵
e．金屬鍵 f．氫鍵 g．范德華力 h．π鍵 i．σ鍵
（4）韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號(hào)稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸。

①該冰中的每個(gè)水分子有_________個(gè)氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無(wú)規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認(rèn)為還會(huì)有大量呈動(dòng)態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)。假設(shè)圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體，且該多面體之間無(wú)氫鍵，則該冰熔化過(guò)程中氫鍵被破壞的百分比為_(kāi)_______。

③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似?____________；

④已知O－H…O距離為295pm，列式計(jì)算此種冰晶體的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是                                                        （    ）

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H小于0

D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑   A＞B＞D＞C      B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

C．離子半徑   C＞D＞B＞A      D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的  N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)

和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是 

    A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小        

    B．d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)不相等

C．c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡              

D． d點(diǎn)的正反應(yīng)速率與e點(diǎn)正反應(yīng)速率相等 

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，實(shí)線表示σ鍵，另外中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。根據(jù)等電子體原理，下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(　　)

A．SO2           B．CO2         C．H2O          D．BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖 [n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是

(　　)

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