Question

a克鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到a克銅，則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比是（　　）

• A、1：7
• B、7：1
• C、7：8
• D、8：7

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，
令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 固體增重
   1mol            64g-56g=8g
  n（CuSO₄）            56g
故n（CuSO₄）=

1mol×56g

8g

=7mol
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g   1mol
故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比=7mol：1mol=7：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度中等，注意應(yīng)用差量法簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程．