能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是（　�。�
分析：本題考查混合物分離中的過濾方法，能用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的步驟分離，則混合物中含不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)．
解答：解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A錯誤；
B．CuO不溶于水，可用過濾分離出，而NaCl能溶于水，可用蒸發(fā)結(jié)晶分離出來，故B正確；
C．SO3與水反應(yīng)生成硫酸，故C錯誤；
D．NaCl和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查混合物的分離方法，難度不大，掌握過濾和蒸發(fā)結(jié)晶分離方法的使用條件及實驗操作．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湛江一模）鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、
CoSO4、Li2CO3
CoSO4、Li2CO3
．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分
．
（3）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是
有氯氣生成，污染較大
有氯氣生成，污染較大
．
（4）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后要
趁熱
趁熱
過濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校開展課外研究性學(xué)習(xí)：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個過程如下，回答有關(guān)問題：
（1）如圖是干電池的基本構(gòu)造圖，干電池工作時正極上的反應(yīng)是N
H
+
4
+e-=NH3↑+
1
2
H2↑則負極上的電極反應(yīng)式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．MnO2的作用是除去正極上的某產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：
向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分攪拌溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分攪拌溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾，所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
．
②用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？
加熱
加熱
．
③寫出證明ZnCl2晶體中含Zn2+的操作步驟及實驗現(xiàn)象：
取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
取少量ZnCl2于試管中溶解，將溶液平均分為兩等份，分別滴加足量NaOH溶液和氨水，兩支試管中均為先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
（已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質(zhì)．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有
坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）【實驗化學(xué)】
偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應(yīng)用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟一：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管：加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)．
步驟二：等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30min．
步驟三：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌．
步驟四：用95%的乙醇重結(jié)晶．
（1）步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進行，原因是
該溶液為放熱反應(yīng)
該溶液為放熱反應(yīng)
．
鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是
防止反應(yīng)過于劇烈
防止反應(yīng)過于劇烈
．
（2）步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是
減少因溶解造成的損失
減少因溶解造成的損失
．若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應(yīng)接管）和錐形瓶外還應(yīng)有
溫度計、蒸餾燒瓶
溫度計、蒸餾燒瓶
．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射．用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1：3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如圖所示．
①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是
紙層析
紙層析
法．
②由實驗結(jié)果可知：
光照條件下有順式偶氮苯生成
光照條件下有順式偶氮苯生成
；利用該方法可以提純反式偶氮苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
精英家教網(wǎng)
A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說法正確的是
 
．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案