Question

某學(xué)生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于2mol/L。那么在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是

①托盤(pán)天平稱量過(guò)程中NaCI固體和砝碼放反了

②將NaCl在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯

③在定容時(shí)觀察液面俯視

④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A．②③④    B.③④    C．①②④    D．①②③④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。①需要氯化鈉的質(zhì)量＝0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g，則如果托盤(pán)天平稱量過(guò)程中NaCI固體和砝碼放反了，那么實(shí)際稱量的氯化鈉固體質(zhì)量小于11.7g，組所配濃度偏低；②將NaCl在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低；③在定容時(shí)觀察液面俯視，則容量瓶中溶液的體積偏少，則所配濃度偏高；④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低，所以答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度配制的誤差分析