6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)：2H++2OH-═2H2O
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵；
B．該離子方程式中各離子的系數(shù)不是最簡(jiǎn)；
C．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；
D．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣需要保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，正確的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是鐵離子水解生成沉淀．如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子先加入鹽酸，再加入氯化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．碘的升華B．溴的揮發(fā)
C．氫氟酸雕刻玻璃D．用四氫化碳從碘的水溶液中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
B．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑
C．乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C．Ca2+．K+．CO32-．OH-D．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將下列現(xiàn)象中濃硫酸或濃硝酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，填寫(xiě)在空白處．
（1）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑脫水性
（2）把活性炭放入熱的濃硫酸中，有刺激性氣體放出強(qiáng)氧化性
（3）硝酸放在棕色試劑瓶中保存，否則久置后呈現(xiàn)黃色不穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．將Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++SO42-+2OH-+2H+═BaSO4↓+2H20
C．向醋酸溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{加熱}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.0kJ•mol-l
C3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）△H=-2220.0kJ•mol-l
（1）相同條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為1：1．
（2）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-l．寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=2044kJ•mol-1．
（3）某燃料電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2=4H2O+3CO2，其負(fù)極反應(yīng)式為C3H8-20e-+6H2O=3CO2↑+20H+．

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