Question

（11分）某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能。經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素�，F(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44．8 L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：E是一種強(qiáng)酸。將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請回答下列問題：

（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）。

（2）無色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。

（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是 （填序號）。

a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2－，可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2－轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為 。

Answer 1

（1）AlN；原子 （2）AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－ （3）bd

（4）2Al＋NO2－＋OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3↑；陰極；2NO2－＋6e－＋4H2O=N2＋8OH－

【解析】

試題分析；B氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明B是氨氣，物質(zhì)的量是2mol。物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E是一種強(qiáng)酸，則X是氧氣，C是NO，D是NO2，E是硝酸。將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液，則F是亞硝酸HNO2。82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和2mol氨氣，其中氮原子的質(zhì)量是28g，則另外一種元素的質(zhì)量是82g－28g＝54g，能與氫氧化鈉反應(yīng)則該鹽酸應(yīng)該是鋁，物質(zhì)的量是2mol，所以M是AlN。

（1）根據(jù)以上分析可知物質(zhì)M的化學(xué)式為AlN；物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能，因此屬于原子晶體。

（2）無色溶液A是偏鋁酸鈉，水解顯堿性，離子方程式為AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－。

（3）鹽酸和硫酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，可以使用。碳酸的酸性弱于亞硝酸，不能使用。SO2具有還原性易被亞硝酸氧化，不能使用，答案選bd。

（4）在堿性溶液中亞硝酸根氧化金屬鋁生成氨氣、偏鋁酸根鋁，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋NO2－＋OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3↑；NO2－轉(zhuǎn)換為N2，其中氮元素的化合價(jià)降低，則N2將在電解池的陰極生成，電極反應(yīng)為2NO2－＋6e－＋4H2O=N2＋8OH－。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷的分析與應(yīng)用