在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應(yīng) A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（  ）     
（1）C的生成速率與C的分解速率相等； （2）單位時(shí)間內(nèi)2amol C生成，同時(shí)生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；      （4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；   （6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.（2）（4）（5）  B.（2）（6）   C. （1）（2）（3）（4）（5）   D. （2）（5）（6）
C
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是平衡狀態(tài)。所以（1）、（3）正確。（2）中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。反應(yīng)前后體積減小，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化和混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，均能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)間的濃度不一定相等。（6）不能說(shuō)明。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______             
在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向_________           方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測(cè)定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，C的系數(shù)為_(kāi)______________,A的平衡濃度為_(kāi)____________。
20%，2,  0.75 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(     ）
A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變
D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ<450

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                     利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    
②從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為                 。
③A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為           ， B中a=          。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                       。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，正極附近的堿性         （增強(qiáng)。減弱 不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H
D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)， 能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體的密度不再改變　　　　
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在550℃時(shí)，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．SO2和SO3濃度相等B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變D．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖A、B是等體積容器，K是開(kāi)關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說(shuō)法不正確的是（    ）

A．保持活塞位置不變，打開(kāi)K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．保持活塞位置不變，打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
D．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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