下列敘述錯(cuò)誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

    D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液


【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理的基本應(yīng)用   F3

【答案解析】D  解析: A．生鐵中含有碳，容易形成原電池故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處形成原電池，鐵比金屬錫活潑，故易生銹，正確；C．鐵管上鑲嵌鋅塊形成原電池，鋅比金屬鐵活潑，鋅失去電子保護(hù)鐵，故鐵管不易被腐蝕，正確；

D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，故錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題以生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象為載體考查了原電池的基本原理的應(yīng)用，難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2­甲基­1,3­丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．1種          B．2種          C．3種          D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物的1H—NMR譜圖中吸收峰的數(shù)目不正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（Ⅰ）如圖所示：

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式                       。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，

則N端是電源的     極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為           。

 


（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導(dǎo)出。

（2）已知離子交換膜只允許一類(lèi)離子通過(guò)，則M為_(kāi)_______(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。

（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用圖1裝置驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣  

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液   

D．用圖2裝置檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液

B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H<0、S>0

C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-= Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

   (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少最Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________，下列可作陰極材料的是____________(填字母序號(hào))。

    A.鋁材   B.石墨   C.鉛板     D.純鋁

(3)陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

 (4)在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是______________________________。

(5)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

  A.陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

  B.鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

  C.鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

  D.鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(　　)

A．氨氣通過(guò)灼熱的CuO粉末               B． 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)                 D．水蒸氣通過(guò)Na2O2粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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