【題目】t℃時(shí),100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g,如將這些溶液蒸干,獲得62.5g NaNO3固體。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. t℃時(shí),NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3

B. t℃時(shí),NaNO3的溶解度約為83.9g

C. t℃時(shí),NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%

D. t℃時(shí),NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L

【答案】D

【解析】

A.溶液的體積是100mL,溶液的質(zhì)量是137g,所以根據(jù)密度定義式可得溶液的密度為g/mL=1.37g/cm3,A正確;

B.飽和溶液的質(zhì)量為137g,溶質(zhì)質(zhì)量是62.5g,溶劑質(zhì)量是m(溶劑)=137g-62.5g=74.5g,根據(jù)溶解度的概念可知,在100g溶劑中形成飽和溶液時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為S,則100:74.5=S:62.5,解得S=83.9g,B正確;

C.飽和溶液的質(zhì)量為137g,溶質(zhì)質(zhì)量是62.5g,則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.6%,C正確;

D.溶質(zhì)質(zhì)量是62.5g,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaNO3)=,由于溶液的體積為100mL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為c=D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:

(1)試劑X可能為______________。

A.雙氧水 B.酸性高錳酸鉀 C.濃硫酸 D.SO2

(2)從還原后溶液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是___________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a:取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且、研磨、溶解、過(guò)濾,將濾液配成500 mL溶液;

步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應(yīng));

步驟c:重復(fù)步驟b2~3次,平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,則該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_____mg/片。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

圖中表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C. 上圖過(guò)程必須經(jīng)2次過(guò)濾 D. 步驟③目的是除去CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年11月30日第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)在巴黎召開(kāi),會(huì)議的一項(xiàng)主題是溫室氣體減排。如圖是科學(xué)家正在研發(fā)的實(shí)現(xiàn)CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是

A.乙槽中反應(yīng)生成水

B.甲槽中的電極反應(yīng)式為:CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C.質(zhì)子從乙槽通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入甲槽

D.放電過(guò)程中,乙槽的電極附近溶液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉(zhuǎn)移_______ 氧化劑是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉(zhuǎn)移_____________  氧化劑是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,設(shè)計(jì)如下流程圖。

回答下列問(wèn)題;

(1)A的化學(xué)式為_________,D的化學(xué)式為_______。

(2)在工業(yè)廢水中加入過(guò)量A時(shí),發(fā)應(yīng)的離子方程式有:___________、__________。

(3)得到FeSO47H2O晶體的操作Ⅲ為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、______、______、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

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