Question

【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：

可能大量含有的陽離子	K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋
可能大量含有的陰離子	Cl－、Br－、I－、

（1）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．觀察溶液：無色透明	①原溶液中一定不含的離子是_________
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的NaOH溶液，有氣體生成，并得到無色溶液	②原溶液中一定含有的離子是_________，一定不含的離子是_________
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入過量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最后得白色沉淀A。	③原溶液中還一定含有的離子是________，生成沉淀A的離子方程式為______________

（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)	2．8 L	5．6 L	11．2 L
n(Cl－)	1．25 mol	1．5 mol	2 mol
n(Br－)	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
n(I－)	a mol	0	0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2．8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。

Answer 1

【答案】（1）①Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋②NH4+；Mg2＋③Al3＋、Ba2＋Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓

（2）①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－②10∶15∶4

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ．Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋在水溶液中的顏色分別為淺綠色、黃色和藍(lán)色，溶液無色透明，則原溶液中一定不含的離子是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的NaOH溶液，有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)：NH4＋ +OH－=NH3↑+H2O，則原溶液中一定含有的離子是NH4+，得到無色溶液，則原溶液中一定不含的離子是Mg2＋。（氫氧化鎂是難溶物）Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入過量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，則白色沉淀中含有氫氧化鋁，原溶液中一定含有Al3＋，最后得白色沉淀A為硫酸鋇，原溶液中一定含有Ba2＋，生成硫酸鋇的離子方程式為Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓。

（2）①還原性：I-＞Br-，當(dāng)通入Cl2的體積為2．8 L時，溶液中I-為amol，當(dāng)通入Cl2的體積為2．8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。②由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為1.5mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氯氣，其物質(zhì)的量為0.25mol，I-為0mol，碘離子完全反應(yīng)，同時氧化0.1mol溴離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-，Cl2+2I-═I2+2Cl-，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.25mol×2=0.5mol，故原溶液中氯離子為1.5mol-0.5mol=1mol，I－的物質(zhì)的量為0.4mol，故原溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為1mol：1.5mol：0.4mol=10：15：4。