下列說法正確的是（   ）

A、煤的液化和氣化都是物理變化            

B、乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工

C、蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子

D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

 

D

【解析】煤的液化和氣化都是化學變化；甲醛有毒，不能用于食品加工；橡膠有天然也有合成，而塑料是合成高分子材料。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為___________________________________。

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：填空題

【化學與技術(shù)】

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

 

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。

（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為            。

（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應離子方程式為              。

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因            。

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x =0.5 ，a =8     B．x =0.5， a = 10    

C．x = 1.5 ，a =8    D．x = 1.5 ，a = 10

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol 

B．0.010 mol

C．0.020 mol 

D．0.030 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)   △H =－2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)              △H =－566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)                      △H =+ 44.0 kJ/mol

（1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式                      。

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2(g)該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，充分反應直至達到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 （質(zhì)量/g）

1.8

8.4

a

1

乙 （質(zhì)量/g）

1.8

2.8

0

0

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是         ；達到平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為         。

②下圖表示上述甲容器中反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是     、    （答兩個要點即可）。

 

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　           　　　；

② 已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當Na2CO3溶液的pH為11時，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =          。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                       [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號表示]。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

下列化學用語表述正確的是（   ）

A、CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B、NaHS的水解方程式為: HS-+H2OS2-+H3O+

C、用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O

D、過量Fe粉與Cl2反應的化學方程式為: Fe +Cl2FeCl2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：選擇題

高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價為-1

B．CuFeS2發(fā)生還原反應

C．1 mol CuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移13 mol電子

D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測11 題型：選擇題

下列說法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）        

A．常溫下4.4gN2O與標準狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個分子

B．78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C．0.1mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.1NA

D．60g二氧化硅晶體中，含S—O鍵數(shù)目為2NA

 

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