Question

1．將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．假定溶液體積不變，請回答下列問題：（要求寫出計算過程） 
（1）反應(yīng)生成的氣體的體積（標(biāo)況下）；
（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 硝酸具有強氧化性，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據(jù)反應(yīng)方程式列出已知量與未知量的關(guān)系，由此分析解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
192g        8mol                                   44.8L                       6mol
9.6g       n（HNO₃）                             V（NO）                        n（e^-） 
$\frac{192}{9.6}=\frac{8}{n（HN{O}_{3}）}=\frac{44.8}{V（NO）}=\frac{6}{n（{e}^{-}）}$     
    解之得：n（HNO₃）=0.4mol；V（NO）=2.24L； n（e^-）=0.3mol；
所以c（HNO₃）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L；
答：（1）反應(yīng)生成的氣體的體積（標(biāo)況下）為2.24L；
（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.3mol；
（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L．

點評 本題考查硝酸的性質(zhì)及根據(jù)性質(zhì)進行計算，可以和不活潑金屬如銅發(fā)生反應(yīng)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，計算時注意相關(guān)物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化．