【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是
A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗
【答案】A
【解析】
A、,A是固體,氣體總質(zhì)量是變量,容器體積不變,所以密度是變量,混合氣體的密度不變,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故選A;
B、C、D都是生成物,任意時(shí)刻生成C、D的比一定等于系數(shù)比,生成1molC的同時(shí)生成1molD不一定平衡,故不選B;
C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,氣體總物質(zhì)的量始終不變,所以氣體總物質(zhì)的量不變不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故不選C;
D、根據(jù)反應(yīng)方程式,生成A和消耗C是的指逆反應(yīng),生成1molA的同時(shí)消耗1molC不一定平衡,故不選D。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H制備乙烯。
已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1556.8kJ·mol-1;
Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H2=-285.5kJ·mol-1;
Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
(2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g),測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。
②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測得300℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa,則A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。
③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。
A.k正增大,k逆減小 B.k正減小,k逆增大
C.k正增大的倍數(shù)大于k逆 D.k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。
(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①A 是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物,F(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)A 的電子式為______,結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)B、D 分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。
(3)反應(yīng)①~⑤的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是:_____。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①_____、④______、⑤_______。
(5)下列物質(zhì)中,可以通過 A 加成反應(yīng)得到的是_____(填序號)。
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜。已?/span>0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>320.8 kJ的熱量。
(1)肼的電子式為___________________,過氧化氫的電子式為__________________。
(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa時(shí),已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________;則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。
(4)聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________。
(5)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)為原料,用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下:
已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列問題:
(1)浸出時(shí),為了提高浸出效率可采用的措施有(寫兩種):___________;___________。
(2)氧化時(shí),加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn全部轉(zhuǎn)化為MnO2),請配平下列除去Fe2+的離子方程式:MnO+Fe2++ ===MnO2↓+Fe(OH)3↓+H+ ____________
(3)加入鋅粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中,c(Fe2+)=5.04 mg·L-1、c(Mn2+)=1.65 mg·L-1,加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中c(Fe3+)=0.56 mg·L-1,若溶液pH=3,則此時(shí)Fe3+__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知:常溫下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
①比較H2R ,HR-,H2CO3三者的酸性強(qiáng)弱_________________________________
②NaHR溶液中存在= _______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說法正確的是
A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)中,原子利用率為100%
B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色,兩者漂白性質(zhì)相同
D.圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:
已知:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)白藜蘆醇的分子式是________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是_________;E→F的反應(yīng)類型是________。
(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為_______。
(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式:D_______,E_______。
(6)化合物有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求答題:
(1)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。
(2)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________mol·L-1(填精確值)。
(3)常溫下,將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后,兩者恰好完全反應(yīng),則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。
(4)常溫,PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍,求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________
(5)已知:H2CO3的電離平衡常數(shù) K1=4.4×10-7 ; K2=4.7×10-11,HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10-8,則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________
(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯(cuò)誤的是
A. t2時(shí)加入了催化劑
B. t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)
C. t5時(shí)升高了體系溫度
D. t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小
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