【題目】下列各元素的原子或離子，各電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si

C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+

【答案】D

【解析】

A. Ca最外層有2個電子，沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B. Be、B、C、Si最外層電子數(shù)都不是8，都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C. F、Cl、S、O最外層電子數(shù)都不是8，都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D. Na+、F-、Cl-、Al3+最外層電子數(shù)都是8，都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列敘述正確的是

A. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

B. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

C. 4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

D. 平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為

Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)設(shè)計了一套裝置（如圖1所示），有關(guān)該實驗敘述不正確的是

A. 為保證實驗效果，反應(yīng)開始前，稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置。

B. 利用該裝置可控制反應(yīng)隨時停止或繼續(xù)反應(yīng)

C. 生成的氣體可利用圖2裝置來收集

D. 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3 ．
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）“氧化”時，1mol AsO33﹣轉(zhuǎn)化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時結(jié)晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是 ．
（6）下列說法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。( )

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
A.Na2O2
B.H2O
C.MgCl2
D.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
④電極c的質(zhì)量變化是g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2 ， 充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：( )

A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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同步練習(xí)冊答案