Question

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－，下列敘述正確的是

A. 將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C. 向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H+)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH－)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，但水仍呈中性，故A錯誤；B、向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動，c(OH-)增大，溫度不變，Kw不變，故B錯誤；C、向水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，c(H+)減小，Kw不變，促進(jìn)水電離，平衡正向移動，故C正確；D、向水中加入A1C13固體，鋁離子水解促進(jìn)水電離，平衡正向進(jìn)行，c(H+)增大，c(OH-)減小，故D錯誤；故選C。