把煤作為燃料可通過下列兩種途徑．
途徑ⅠC（s）+O2（g）→CO2（g）（放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）  2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題．
（1）途徑Ⅰ放出的熱量
 
（填“＞”、“=”、“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
 
（填“＞”、“=”、“＜”）生成物所具的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
 
．
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得；
（2）根據(jù)蓋斯定律來計算；
（3）根據(jù)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量以及能量守恒；
解答： 解：（1）由蓋斯定律可知：若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：=；
（2）由蓋斯定律可知：若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：Q1=
1
2
Q3+Q2；
（3）因吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，以及在化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，
故答案為：＜；吸收；高溫．
點評：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用，同時還考查了煤的氣化，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中（不考慮電解），必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Al3+→AlO2-
D、H2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請回答以下問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，則V1=
 
，V2=
 
，m1=
 

（2）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）3沉淀．滿足此條件的a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為
（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為）．M的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①
 
、反應(yīng)③
 
；
（2）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件．反應(yīng)②
 
、反應(yīng)④
 
；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．B
 
、C
 
；
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）丁烷氯化可得到2-氯丁烷，設(shè)計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）
 
．
（6）已知：與的化學(xué)性質(zhì)相似．
從反應(yīng)④可得出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）石油化工的廢氣中有H2S，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料），以化學(xué)方程式表示：
 
，
 
．
（3）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是
 
，其原因是
 
．已知：
H2S：Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3：Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
（4）向ZnSO4溶液中加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．
 

（5）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有
 
、
 
，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某容積為2L的恒容密閉容器中，有A、B、C、D四種氣體發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：

（1）如果四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化曲線如圖1所示，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（反應(yīng)物與生成物用字母表示，下同），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高溫度                 B．充入A物質(zhì)增大壓強(qiáng)
C．分離出C物質(zhì)             D．加入催化劑
（2）如果反應(yīng)方程式為A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示，A、B的起始濃度均為1mol?L-1，C、D為0mol?L-1
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②已知某溫度下，反應(yīng)以上述的初始濃度開始，到6min時到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，c（D）隨時間t（min）變化的部分曲線如圖2所示，平衡后在7min時再充入1mol的D氣體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)至9min時各物質(zhì)濃度不再變化，請在圖2中畫出從充入D的一刻到10min時D濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①分液漏斗     ②蒸餾燒瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在過濾操作中用到的是：
 
（填儀器的標(biāo)號，下同）；
在蒸餾時需要用到的是：
 
；
在萃取時需用到的是：
 
；
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需用到的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請從核電荷數(shù)1～18的元素中選擇填寫以下表格，要求把符合條件的都寫出來．
核外電子排布的特點 元 素 符 號
（1）最外層電子數(shù)為2的原子
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
（4）原子核內(nèi)無中子的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）的名稱是
 

（2）寫出化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱
 

（3）某物質(zhì)的實驗式是Co（NH3）5BrSO4，向它的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象；加入強(qiáng)堿處理，也無氣體放出．若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀．寫出它的配位化學(xué)式
 
．

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同步練習(xí)冊答案