【題目】(12分)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列問題：

（1）請你寫出該有機物所含有的官能團的名稱： 。

（2）驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法和現(xiàn)象： 。

（3）寫出該有機物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型為 。

（4）該有機物可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式： ，請你寫出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的一條措施: 。

【答案】（1）羥基、羧基、碳碳雙鍵；（2）將碳酸氫鈉溶液加入該有機物中，有氣泡冒出；

（3）HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，加成反應(yīng)；

（4）HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O，適當升高溫度(或使用催化劑等，答案合理即可)。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含有的官能團是碳碳雙鍵、羥基、羧基；（2）－COOH的酸性強于碳酸，將碳酸氫鈉溶液加入該有機物中，有氣泡冒出；（3）含有碳碳雙鍵和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，加成反應(yīng)；（4）含有羧基，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O，加快反應(yīng)速率可以使用催化劑、升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．甲烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。

請回答下列問題：

（1）假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。

（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：

①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；

②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為 。

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（ ）

A. 苯不能使酸性KMnO4溶液退色，屬于飽和烴

B. 常溫下苯是一種易溶于水且密度比水小的液體

C. 苯不具有典型的雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)” 的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有 熔融物落人沙中”。査閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

—

I.（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)汁一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為___________。

II.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）B與A的差值為_________mol。B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為___________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是（ ）

A．HCl B．HF C．HBr D．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的 （ ）

A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價為__________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4＝_________，聯(lián)氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________（已知：N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C. c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D. d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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同步練習(xí)冊答案