【題目】將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6 g水中,反應(yīng)后得到氫氧化鈉溶液31.2 g。
(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________。
(2)參加反應(yīng)鈉的質(zhì)量為__________。
【答案】0.3 mol 6.9 g
【解析】
鈉放入水中,發(fā)生如下反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,31.2 g為剩余水的質(zhì)量與生成NaOH的質(zhì)量,24.6 g為剩余水的質(zhì)量與參加反應(yīng)的水的質(zhì)量和,所以31.2 g-24.6 g為生成的NaOH與消耗水的質(zhì)量差,按質(zhì)量守恒定律,該質(zhì)量等于鈉的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之和,我們可以用差量法求解。
(1)
=
n(NaOH)=0.3 mol。答案為:0.3 mol;
(2) =
m(Na)=6.9 g。答案為:6.9 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,填寫(xiě)下列空白:
(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。
(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存
B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來(lái)焊接鐵軌
C.電影放映時(shí)射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠
D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,給實(shí)驗(yàn)造成危險(xiǎn),F(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),希望通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設(shè)計(jì)的裝置如下:
其中一位同學(xué)向充滿(mǎn)二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對(duì)裝置A~C,將能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置、操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表(可不填滿(mǎn)):
_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0 g,將80.0 g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量見(jiàn)下表
試求:
(1)20.0 g銅鐵合金中,銅的質(zhì)量是______。
(2)銅鐵合金中,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
(3)20 g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯中的溶液為2 mol·L-1CH3COOH溶液,接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變),燈泡變暗的是( )
A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A. 4 mo1SO2和2mol O2
B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C. 4mol SO2.和4 mo1 O2
D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一,廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。
Ⅰ.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一,青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料,該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO),然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂,粗鎂再經(jīng)過(guò)精煉、鑄錠得到成品鎂,工藝流程如圖所示。
(1)寫(xiě)出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。
Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
(2)海水中的鎂以Mg2+的形式存在,流程中將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是___________________________。
(3)綜合比較兩種方法,皮江法的缺點(diǎn)是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫 度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s | ||||
KMnO4溶 液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出_____(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中V1=_____,T1=______;通過(guò)實(shí)驗(yàn)________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影。
(2)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_________;利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=______。
(3)該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2+,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示,并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是___________,相應(yīng)的粒子最可能是(填序號(hào))______。
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