Question

有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：
（1）若三種溶液[H⁺]依次為a₁、a₂、a₃mol/L，則它們的大小關系為

 

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（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成鹽的物質的量依次為b₁、b₂、b₃mol，則它們的大小關系是

 

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（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V₁、V₂、V₃L，則其大小關系是

 

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（4）分別與鋅反應，開始是產生H₂的速率為υ₁、υ₂、υ₃，則其大小關系是

 

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Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸的弱電解質，部分電離，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，據此判斷氫離子濃度大��；
（2）生成鹽的物質的量與酸的物質的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等時，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半；
（4）生成氫氣的反應速率與氫離子濃度成正比．

解答： 解：（1）醋酸的弱電解質，部分電離，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，物質的量濃度相等的三種酸，氫離子濃度大小是a₂=2a₁＞a₃，
故答案為：a₂=2a₁＞a₃；
（2）根據原子守恒知，生成鹽的物質的量與酸的物質的量相等，所以生成鹽的物質的量關系為：b₁=b₂=b₃，故答案為：b₁=b₂=b₃；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是V₁=2V₂=V₃，
故答案為：V₁=2V₂=V₃；
（4）生成氫氣的反應速率與氫離子濃度成正比，根據（1）中氫離子濃度大小順序是a₂=2a₁＞a₃，所以反應速率大小順序是υ₂＞υ₁＞υ₃，
故答案為：υ₂＞υ₁＞υ₃．

點評：本題考查了弱電解質的電離，難度不大，注意（4）中生成氫氣的反應速率與氫離子濃度成正比，分清是初始速率還反應過程中的反應速率，注意反應速率與氫離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．