Question

10．回答下列問題
（1）配平以下方程式
1K₂Cr₂O₇+14HC1=2KC1+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是CrCl₃，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．
（3）已知反應(yīng)：2H₂S+H₂SO₃=2H₂O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則冋時會生成水的質(zhì)量
為1.8g．

Answer 1

分析 （1）分析反應(yīng)中各元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，原子個數(shù)守恒配平方程式；
（2）反應(yīng)物中所含元素化合價升高的為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，所含元素化合價降低的 反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物；依據(jù)K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，可知生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為6mol；
（3）反應(yīng)中H₂S中S氧化化合價升高，SO₂中S元素化合價降低，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，據(jù)方程式計算．

解答 解：（1）K₂Cr₂O₇+HCl（濃）-KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，K₂Cr₂O₇中+6價Cr化合價降為CrCl₃中+3價，反應(yīng)1molK₂Cr₂O₇，得到6mol電子，HCl中-1價的Cl化合價升高為Cl₂中的0價，生成1molCl₂失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可知：CrCl₃系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為3，然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等配平，故方程式K₂Cr₂O₇+14HC1=2KC1+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑，
故答案為：1；14；2；2；7；3；
（2）反應(yīng)中K₂Cr₂O₇中+6價Cr化合價降為CrCl₃中+3價，所以K₂Cr₂O₇為氧化劑，CrCl₃為還原產(chǎn)物；HCl中-1價的Cl化合價升高為Cl₂中的0價，所以HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物；
依據(jù)～6mole-
                                                        2                                   6
                                                        1                                   3    故電子轉(zhuǎn)移3mol
從反應(yīng)中得14HCl中有6HCl價態(tài)發(fā)生變化，還有8個未發(fā)生變化，故作還原劑的為6mol，氧化劑K₂Cr₂O₇為1mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6；
故答案為：HCl；CrCl₃；3；1：6；
（3）反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，生成3molS，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，同時會生成水2mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，同時會生成水0.1mol，質(zhì)量是1.8g；故答案為：1.8．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)基本概念，方程式配平，雙線橋表示，明確反應(yīng)中各元素化合價變化及相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等．